jueves, 21 de junio de 2012


Municipio  Nacimiento  Defunciones 
Zacatecas 2835 825
Guadalupe 2420 710
Fresnillo 2245 890
Sombrerete 1480 600
Jerez 1043 743






Luz Amelia Castillo Dàvila 

Resumen de mis apuntes!!

¿Que son las Estrategias de Aprendizaje? 
Son un sistemas de métodos y técnicas aplicadas al mejor entendimiento y manejo de una disciplina.

¿Como se construye el aprendizaje?
Información previa y nueva.Es dar mas conocimientos a lo que ya sabemos. 

Aprendizaje y su Estilo:
Es el conjunto de características psicológicas,rasgos cognitivos,afectivos y fisiología que suelen expresarse conjuntamente cuando un estudiante debe enfrenar una situación de aprendizaje.
Congnitivos: Visual,Auditivo y kinestesico 
Afectivo: Activo, pragmático, teórico y reflexivo. 
Fisiológicas: El biotipo y el blorritmo 


Diferencia entre técnicas y estrategias.
Técnicas: cuando lleva algo para aprender mas rápido como subrayando.
Estrategias: Tener en cuenta  una sola palabra que haga que nos acordemos de que se trata el tema. 

Factores para el éxito.
♥ Factores Internos: Actitud, motivación,voluntad y concentración.
♥Factores Externos: Alimentación, el lugar de estudio, el ejercicio físico, sueño. 

Tema 1. 
Tipos de lecturas y estrategias para la comprensión lectora.
La lectura es muy importante para utilizar o aprender algunas cosas desarrollar la forma mas fácil de leer.

Tipos de lectura y estrategias para la compresión lectura.
♥ Exploratoria: leer rápido para tener una idea para entender el tema.
♥ Informativa: para obtener mucho mas información del tema.
♥ Científica: es sobre relacionado con el tema.
♥ Recreativa: Una forma que te llame la atención para hacerlo divertido o llamativo para ti.

El Metodo "EPL- Triple R".

♥ Examina (E)
Preguntas (P)
♥Leer (L)
♥ Repitiendo (R1)
♥Registrando (R2)
♥ Revisando (R3)

Subrayado: es para lo que se te hace mas importante para ti osea las ideas principales. 
Pista Tipográfica: Consistye en idenficar palabras o frases cortas, que ayuda a entender y manejar un texto.
Tipográfico son huellas para entender mejor el texto. 
Toma de apuntes: Es seleccionar la información mas importante de un texto, reelaborarla y reorganizarla. 

Resumen: es todo lo mas importante e ideas principales.Respetando lo que nos quiere trasmitir en el texto Leyendo bien una forma para entender el tema o texto, aclarando dudas,etc.

Síntesis: Se respetan las ideas principales pero cada quien su vocabulario y su estilo.
"Son las propias palabras y escritos de cada quien según lo que entendió del texto", vasandonos en lo que dice el autor. 

Estategias de busqueda de y analisis de textos cientificas.
Busacr informacion que sea buena y entendible para nuestro gusto o busqueda.
Estraetgias de búsqueda.
 paso1-definir nuestras necesidad de información.
paso 2-Localizar las fuentes de información.
paso 3- diseñar una estrategia de búsqueda.

♥Consejos al deseñar una estrategia de búsqueda.
*buscar una sola palabra que nos diga que nos diga que voy a buscar.
*Frases de los principales compuestos.
*que sea lo que estoy buscando.
*Empiece con 2 o 3 palabras claves. 
* Utilizar el indice para enfocarnos mas en buscar lo que puede utilizar.

paso4- Evaluar los resultados para aver si puedo utilizarlos.
♥ clases de textos científicos:
1.De divulgación,
2. Didácticos,
3. Especializados,
4.De consulta.


El lenguaje Científico:
Objetividad, transparencia, alta productividad, clasificable en una rama de saber científico, uso de terminología esprecializada, simbolizable monosemica, redacción en tercera persona.

Esquemas:
Es la expresión gráfica que contiene de forma sintetizada las ideas principales, las ideas secundarias y los detalles del texto.

Jeraquia de los esquemas:


Titulo.

Nivel 1: Ideas principales.

Nivel 2: Ideas secundarias.

Nivel 3:Ideas Generales.








Mapa Conceptual:
Son un medio para visualizar ideas o conceptos y las relaciones jerárquicas entre los mismos-No tratar de memorizar el mapa.




Elaboración de mapa conceptual:
se requiere detectar o definir el objetivo final.
Buscar palabras claves.
Establecer las relaciones entre ellas.
Usar correctamente la simbologia.
Relacionar bien boda punto.


Mapas Mentales.
Son una técnica que permite las organización y representar las información sencilla, expontania y creativa. 




Procedimientos para su elaboración: 


*leer bien el tema.
*aclarar las dudas. 
*Identificar los elementos centrales del texto. 
*Establecer la diferencia entre conceptos. 
*Establecer sus relaciones .
*Diseñar el mapa. 




Red conceptual.
Es una técnica de trabajo que ayuda a comprender la idea central de un texto i sus relaciones con otras ideas.
Procedimiento para su elaboración: disponer del tema o capitulo de estudio a trabajar.
sacar las ideas básicas  y fundamentales


Exposición:
Conferencia: reunión de personas que escuchan a un orador. En ellas se hace la disertación de un tema los asistentes pueden hacer preguntas y comentarios.
Ponencia: es presentada por un experto en un determinado tema. El ponente presenta su investigación por escrito.
Exposición: forma de exprecion verbal se emplea para dirigirse a un publico.



CURSO:
Evento de capacitación o actualización donde los participantes llevan a cavo actividades de aprendizaje tanto en corrimiento como en practica se organiza y se planea las actividades dé cada sección .

Cronograma :
calendario de trabajo. nos ayuda a planificar con anticipación nuestras expectativas de trabajo para hacerlas mas rápido o con tiempo.


PASOS PARA HACER UN CRONOGRAMA: 
1-Objetivos 
2-Actividades 
3-Material o recursos 
4-Duración 
5-Observacional  


Para mejorar la codificación de la información para aprender: descriptiva, constitucional, funcional, algorítmica 

PASOS PARA REALIZAR UNA PRESENTACIÓN FORMAL: Atención hacer que el espectador se interese en el tema, generalizar el tema desarrollar el tema, conclusión y participación de la audiencia


CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE  UNA BUENA EXPOCISION ORAL :Claridad, coherencia, sencillez, naturalidad, volumen, fluidez, ritmo, dicción.




Expocision corporal:es muy importante mirar de frente el auditorio.  
El expositor deberá demostrar:
Presencia: Convencimiento, conocimiento, seguridad, mirar y hablar directamente, no muletillas y movimientos innecesarios. 
Debate: Es una forma de dialogo organizado que tiene como finalidad analizar algún tema.
La mesa redonda:En ella participara poco expositores frente a una audiencia.
El Philips 6-6: Es un debate para grupos numéricos, que se utilice para conocer la opinión general sobre un tema en poco tiempo.
La asamblea: Se utiliza en grupos numerosos y para tomar decisiones diferentes.

¿Que es Aprender o Aprender?
Es decir que todas las personas podemos aprender constantemente formas efectivas de aprender nuevos conocimientos y habilidades.
Es el cambio en una persona, mediante el cual se lograra reconociendo el aprendizaje.
También cuando utilizan lo nuevo que saben para modificar ya lo existente.
Entender, analizar y aprender la cosas del exterior.Encontrar una forma donde me encuentro con lo que ya sabemos es aprender cosas nuevas.

Técnicas para Memorizar.
El recorrido: Imagina a cada punto que tengas que aprenderte es una imagen de un recorrido. Es para memorizar mas rapido utilizando cosas.
Mnemotecnia: Es utilizado las letras de palabras para recordar mas rápido.
Simbolismo: Si la subdivisión que hay que aprenderse esta con numero, es mejor que los sustituyas por letras y así puedes luego aplicar la regla mneomotecnica técnicas.
La Historia: Esta es una técnica muy divertida, porque consiste en crear una historia a partir.
Rima: Consiste en buscar una rima para "Hilar" los datos de esta manera recordaras los datos casi sin darte cuenta.



En la exposición me Toco la de Exposición y Síntesis!!
ahi esta todos mis apuntes maestra no puede ir a su clase a causa de mi Graduación.









miércoles, 20 de junio de 2012




Luz Amelia Castillo Dàvila. 



Ratoncito Mecánico 


Cansado de quedarte dormido?????? y de aburrirte camino a escuela trabajo o a donde sea??? cansado de no saber que hablan de tii????? PUES NO SUFRA MÁS PORQUE EMPRESAS LUPE-DAJO A CREADO A RATÓNIX UN NOVEDOSO ARTEFACTO MULTIUSOS.
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Orejas de plástico-------1 pieza
Orejas de plástico-------2 piezas 
Cuerpo de plástico------1 pieza 
Bigotes 
llantas-------------------4 piezas 
Motor fácil de instalar --1 pieza 
pedazos de belcro ------10 piezas 
Estampas para ojos, orejas y demás




Un Armado SIN complicaciones 

  • En la parte del cuerpo inserte el motor sin ninguna complicación y cierre en cuerpo.
  • Una ves instalado en motorcito en el orificio que se encuentra en el cuerpo colocar la llave mariposa.
Y listo, esta ha sido la parte más difícil........continuemos 
  • Colocar la Cola del ratón en la parte de atras del cuerpo y en la parte de adelante colocar la cabeza 
  • En la cabeza insertar las orejas 
  • Poner estampas.

Una ves finalizado tu armado de ratón multiusos Presumelo con todos tus amigos...........

Que Incluye Tu Ratón??

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Reloj Despertador.





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lunes, 18 de junio de 2012

Luz Amelia Castillo Dàvila


Nuestra obra se llamo:
 "El Rey Caliente"


Mi personaje fue el del Rey..mm pues cuando me dieron el personaje si me quede pero como voy hacerle de rey que lo haga un hombre así que como queríamos  que fuera diferente pues mis compañeros le ivan hacer de mujeres... y pues ya mis compañeros y yo decidimos hacer algo divertido y diferente... y pues no terminamos nada de como hacer la obra así que todo salio improvisado pero divertido .
ya después hasta se me olvidaron que me estaban viendo los demás del grupo porque me divertí con mis compañeros bueno con los de mi equipo , la vdd fue una muy buena actividad porque se nos olvido todo lo demás y pues yo me divertí con mi personaje yo soy el bato ajjajajaj ....

domingo, 17 de junio de 2012

Luz Amelia Castillo Dàvila 



Distribución de Agua en El Organismo. 



La Universidad Autónoma de Zacatecas,
Te invita a la Primera Conferencia sobre " Propiedades Fisicoquimicas y Fisiológicas de Agua".
Ofrecida a los Alumnos de la C.S, en partida por los Ingresados en Lic. En Medicina. 
Este 22 de Junio del Presente año a las 10:00 a.m, en el Auditorio de Derecho.





Las propiedades fisicoquìmicas del agua, hacen posible la vida, se explican con base en su estructura molecular.Dos átomos de hidrógeno comparten sus electrones con un átomo de oxigeno. No obstantes, estas cargas parciales permiten que cada molécula de agua atraiga otras cuatro, las cuales se orientan en los vértices de un tetraedro regular. 
La unión entera cada molécula de agua por atracción de cargas residuales se denomina enlace por puente de hidrógeno. cuya energía ha sido calculada en 5kcal/mol. 
El agua sólida, hielo, tiene estructura de malla tetraèdrica.La estructura cristalina del hielo es su patron dodecaedro pentagonal que determina la gran cantidad de espacio vació en el cristal, lo que explica su baja densidad comparada con el agua liquida.Cuando el hielo funde, la estructura cristalina se rompe.En la actualidad, se considera que en el agua existen estructuras cristalinas llamadas clatratos o complejos de inclusión en los cuales los puentes de hidrógeno se forman y destruyen a gran velocidad. Estas estructuras explican las propiedades solida y liquida del agua.Las Estructuras no Polares estabilizan los clatratos  y determinan un proceso exotermico, ya que implica formación de puentes de hidrógeno. 
Las propiedades fisicoquìmicas del agua consideradas anormales o aberrantes, son explicadas con base en la estructura propuesta anteriormente. Las propiedades fisiciquimicas anormalmente altas del agua explican las funciones esenciales del organismo y la hacen el liquido ideal para la vida. 
La alta afinidad entre moléculas de agua en causa de su alto calor especifico, calor latente de vaporización, conductividad termica. densidad, tensión superficial, punto de funsiòn, punto de ebullición, así como su papel como disolvente universal tanto de moléculas polares como antipáticas. 

Calor especifico: Los procesos vitales que se realizan en un organismo son distintos termodinamicamente a los realizados por una maquina térmica; los primeros funcionan en condiciones isotérmicas. El ecuador terrestre recibe una energía radiante solar equivalente a 1015 calorías/km2/año. Nuestras atmósfera acuosa(nube) absorbe los rayos infrarrojos durante el día y envía que varia mucho la temperatura, y en la noche absorbe la irradiación acumulada evitando que se enfrié el agua hasta la congelacòn . 
En el organismo humano, el agua regula la temperatura corporal. Los procesos metabólicos generan calor, lo que tiende a elevar la temperatura corporal . Recordemos que calor especifico es el numero de calorías que es necesario suministrar a 1 gramo de material para aumentar su temperatura 1ºC. 

Calor latente de vaporización: Es la energía necesaria para romper las fuerzas de atracción entre las moléculas de un liquido que permite, en el punto de ebullición, pasar a la fases de vapor.
El organismo pierde continuamente agua por piel y pulmones en forma de vapor.Tenemos así otro mecanismo que frena la elevación de la temperatura corporal.
Los elevados calor especifico y calor de vaporización del agua permiten que el calor liberado en reacciones biquìmicas expotermicas, como ocurre al realizar ejercicio intenso, sea fácilmente absorbido y eliminado con pequeñas variaciones de temperatura del individuo. Para disminuir la temperatura del cuerpo un grado centigrado se necesita evaporar menos de 2 gramos de agua por kilogramo de peso corporal. 

Conductividad térmica: Gracias a este elevado valor, mayor que el de ningún otro liquido orgánico, el agua influye en la termorregulacion corporal. 

Densidad: El agua aumenta su volumen ( disminuyendo su densidad) al congelarse.Cuando los rayos solares caen sobre esta capa de hielo, se congela y se establecen corrientes de agua de la profundidad a la superficie y la vida sigue su curso.

Tensión superficial: Íntimamente ligados a la tensión superficial están los fenómenos de capilaridad; esta propiedad permite que el agua ascienda por los capilares del suelo hacia las raíces de las plantas. 
En toda superficie de un liquido se establecen fenómenos de membrana.La presencia de proteínas disminuye la tensión superficial del agua en los capilares y células, facilitando los intercambios entre los tejidos. La ausencia de esta sustancia tensoactiva, como ocurre en el síndrome de membrana hialina, hace que la expansión pulmunar resulte casi imposible.

Constante dieléctrica: La constante dieléctrica (D) se define como la fuerza con que se atraen dos placas cargadas electricamente con signos contrario en un condensador lleno con el liquido o gas por valorar. Esta constante permite saber el grado de solubilidad e ionización de un soluto en determinado liquido. 


Si el valor de D es muy grande, la fuerza (F) del enlace iònico disminuye y el soluto sera muy susceptible de ionizarse. Una ves separados los iones, el agua como dipolo se orienta de acuerdo a las carga de cada ion para formar una capa de solvataciòn alrededor de estos, debilitando de este modo las interacciones electrostáticas.
Todas las reacciones en estado ionico son mas rápidas, por ello el agua favorece las catálisis enzimática.
Las sustancias polares no iònicas ( como la glucosa) también se disuelven en agua en facilidad ya que formaban puentes de hidrógeno con moléculas de agua. Las moléculas no polares( como aceites o hidrocarburos) no se disuelven en agua por no formar puentes de hidrógeno. 
En estas moléculas el agua tiende a agruparse alrededor de los grupos polares y formar puentes de hidrógeno.En cambio los grupos no polares tienden a establecer interacciones hidrofòbicas sin disolventes no polares. 
El agua es el disolvente general del organismo y es considerada el solvente universal.



miércoles, 13 de junio de 2012

Luz Amelia Castillo Dàvila. 

Las Bases de la Bioquímica.

Fundamentos químicos.

La materia esta constituida por átomos 
El átomo, una partícula de tamaño muy reducido, a su vez constituida por subparticulas: Protòn, neutròn y electrón.
Los átomos no presentan carga neta: su numero de protones y electrones es el mismo.Existen átomos cargados, denominados iones, con una diferencia de carga.
Los elemeotno químicos esta formados por un tipo de átomos que se diferencia en el numero de protones presentes en el núcleo.Los elementos puede variar en su numero de netrones,determina los isotopos que son distintas formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su masa. 

Los orbitales atómicos quedan definidos por los números cuánticos .
Los electrones se localizan en orbitales atómicos, que son las zonas que rodean al núcleo donde existe las máxima probabilidad de encontrar estos electrones.Son definidos por un conjunto de tres numeros, denominados numeros canticos.

Numero Cuántico Principal: describe el tamaño y la energía de orbital
Numero Cuántico azimutal: Representan un subnivel de energía y define la forma geométrica del orbital 
Numero cuantico magnético: Define la orientación en el espacio si se fijan unos ejes de referencia arbitrarios.

Los electrones ocupan inicialmente los niveles de energía mas bajos.Es necesario un cuarto numero que permita identificar los dos elementos de un mismo orbital: el numero de spin, que refleja el movimiento de los electrones respecto a un eje imaginario en un campo magnético. 

¿Que determina el orden de los elementos en la tabla periódica?
La posición de cada elemento en la tabla sus características se identifican con un símbolo, el numero másico y el numero atómico. Los elementos se ordenan en un periodo, de izquierda a derecha, según aumenta su numero de protones y de electrones si el átomo es neutro. El ultimo elemento de cada periodo tiene completo su ultimo nivel de energía y se denomina gas noble. 

Los elementos se combinan y forman moléculas
La unión entre las átomos se establece a través de enlaces químicos, y estos nuevos agregados poliatomicos se comportan como unidades elementales de nuevas sustancias. Las moléculas que están constituidas por átomos de diferentes elementos se denominan compuestos.
La configuración electrónica de cada elemento es la que va a determinar su ractividad. Para entender la formación de los enlaces resulta útil la regla del octeto que se basa en el comportamiento químico de los denominados gases nobles.
La electronegatividad es la tendencia que tiene los átomos de atraer hacia si el par de electrones compartido.
La reacción de los electronegatividad se forman porque ambos elementos  comparten sus electrones de valencia hasta completar su ultima capa: denominado enlace covalente. La distribución especifica de los electrones dentro de una molecular denomina configuración electrónica

Orbitales híbridos. La tetravalencia del carbono.
Orbitales híbridos consiguen que el elemento forme el mayor numero de enlaces posibles, mientras que mantiene la mayor distancia entre ellos para minimizar las fuerza de repulsión.Los orbitales híbridos formados por el carbono son los mas estudiados y explican la naturaleza de sus enlaces con otras moléculas. 

Enlace covalente coordinado o dativo.
Los enlaces covalente estudian cada electrón del par de electrones compartidos lo aporta uno de los átomos que participa en el enlace. El resultado es una molécula con carga positiva que procede del átomo que aporta el orbital sin electrones con mayor numero de protones. 

Polaridad y enlaces polares.
Enlaces covalente polar es donde el átomo mas electronegativo presenta una mayor densidad de carga negativa, mientras que el otro adquiere una densidad de carga positiva  provocada por la ausencia del electrón que neutralizaba la carga positiva del núcleo.La molécula de agua presenta enlaces covalentes polares, fundamentales para explicar la solubilidad delas diferentes moléculas biológicas en agua.

Los grupos funcionales determinan las interacciones entre biomolèculas.
Las moléculas biológicas pueden formar largas estructuras lineales, ramificadas e incluso cíclicas, muy firmes. Una "molécula viva" o biomolecula debe estar en constante cambio; y así formaran asociaciones muy importantes, bien entre ellas o con el agua, ya que este es el medio en el que se van a encontrara principalmente.
Los elementos  químicos fundamentales en la ractividad de las biomoleculas van a ser el O y el N, ambos átomos electronegartivos, que harán reaccionar entre si las moléculas que los porten. 

Las interacciones débiles determinan la función de la molécula.
Las moléculas deben interaccionar para comenzar una acción, y posteriormente separarse.Estas interacciones son débiles, pero las suma de muchas de ellas en la posición correcta, hará que la unión sea altamente especifica y fuerte, ademas de ser vital para la vida en la célula. Las interacciones débiles pueden ser de naturaleza electrosatica o hidrofobica. 

Puente de hidrógeno.
Este tipo de interacción es de naturaleza relativamente fuerte.Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso, y es la responsable de las múltiples uniones débiles entre las moléculas de agua. 

Enlace iònico o puente salino.
En la célula, los iones van a establecer entre si, interacciones de tipo electrostático, también denominadas puentes salino. Los iones, en soluciones acuosa, pueden atraerse o repelerse según la carga que porten. 

Fuerzas de van der Waals.
Son interacciones muy débiles que mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares. También son interacciones de tipo carga-carga, pero dependen de la distancia entre átomos.


Interacciones hidrofobica.
Las fuerza hidrofobica difieren de las anteriormente descritas en que no presentan naturaleza electrostática. La unión se basa únicamente en la imposibilidad que tiene la molécula hidrofobica en interaccionar con el agua




El agua como principal disolvente biológico .
La molécula de agua es un dipolo.
El agua es el medio liquido fundamental en el que se va a desarrollar la mayor parte de las reacciones químicas de la célula.La molécula de agua presenta la carateristicas  química de comportarse como un dipolo: el átomo de O, con una carga parcial negativa, y los 2 átomos de H con una carga parcial Positiva. La distribución de las cargas y la geometría de la molécula posibilitan la gran interacción entre una molécula y sus vecinas.
La formación y la rotura de los puentes de hidrógeno ente las moléculas de agua es constante a las temperatura fisiológica. 


Química de los ácidos y de las bases.
El comportamiento de la ionización del agua es la bases para comprender el concepto de ácido y base. Un ácido se define como una sustancia que puede ceder un proton y una base es aquellas que puede aceptar una proton al reaccionar con un ácido. Existen sustancias que pueden comportarse como ácidos y como bases, y se denominan sustancias anfóteras. 


El pH y el pK.
La acidez de una solución se mide por la concentración de iones hidronio o protones. El pH solo es una menar de expresar la concentración del iòn hidronio, las disoluciones ácidas y básicas a una temperatura.


Las Soluciones tampòn regulan el pH de las células.
Ciertos grupo funcionales presentes en las moléculas biológicas pueden comportase como ácidos o bases débiles.La mayoría de las enzimas van a presentar este tipo de grupos ionizables en su centro activo se comprendería el importante papel que puede jugar una pequeña fluctruacion de pH célula .Esta carga es fundamental apara que la enzima interaccione con el sustrato: entonces, la enzima dejar de funcionar. Los tampones son sistemas acuosos que tienden a amortiguar los cambios que se producen en el pH, cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos o de base. .



martes, 12 de junio de 2012

"Tareas"


Tarea 1

Átomos y Moléculas: Los fundamentos químicos de la vida.  


En la actualidad se dedica mucho atención a las biología molecular, o sea la química y la física de las moléculas de que se componen los eres vivos.


La gran parte de la exposición se centrara en sustancias simple de tamaño molecular pequeño llamadas compuestos inorgánicos.
Los compuestos Orgánicos, constituidos por sustancias generalmente grandes y complejas que siempre contienen átomos de carbono unidos entre si para formar el esqueleto o cadena principal de la molécula.





Los Elementos químicos no cambian en las reacciones Químicas Normales 
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras mas sencillas mediante reacciones químicas ordinarias.Los científicos han asignado a cada elemento un símbolo químico, que por lo general corresponde a la primera letra o las dos primeras letras de nombre en español o latín del elemento. 


Los Átomos son las partículas básicas de los elementos.
Un átomo es la porción mas pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este.
Los físicos han descubierto varias partículas subatòmicas,solo necesitamos considerar tres: un electrón es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa; un protòn tiene una unidad de carga eléctrica positiva; y un neutròn es una partícula sin carga.


Un átomo se identifica de manera inequívoca por su numero de portones.
Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina numero atómico y se escribe como un subìndice a la izquierda de símbolo químico.
La tabla periódica  es una gráfica en la cual los elementos se ordena conforme a su numero atómico.  


La masa atómica es determinada por el numero de protones y de neutrones. 
La masa atómica de un elemento es un numero que indica cuán masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.Este valor se encuentra sumando el numero de protones y el de neutrones y expresando el resultado en unidades de masa atómica o daltons.La masa atómica se indica con un superindice a la izquierda del símbolo químico.